【知识归纳】 一、化学键 1.化学键的类型 化学键 类型 离子键 共价键 金属键 概念\成键微粒\成键性质 ______间通过_______作用所形成的化学键 ____间通过_______所形成的化学键 __________通过________而形成的化学键 形成条件 活泼金属与活泼的非金属元素 非金属与非金属元素 金属内部 键的强弱比较 实例 NaCl、MgO HCl、H2SO4 Fe、Mg 2． 离子三特征： 离子所带的电荷：阳离子电荷就是相应原子失去的电子数；阴离子电荷是相应原子得到的电子数。 离子的价电子构型：主族元素形成的简单离子电子层结构与在周期表中离它较近的惰性气体原子结构相同。与氦原子结构相同的的离子有_______________________;与氖原子结构相同的的离子有_______________________;与氩原子结构相同的的离子有_______________________; 离子的半径：一般来说，电子层数相同的离子，随着核电荷数的增大，离子半径减小。 3.共价键三参数 键能：折开1mol共价键所吸收的能量(KJ/mol)。键能越大，键越牢固，含该键的分子越稳定。 键长：两个成键原子核间的(平均)距离。键长越短，键能越大，键越牢固，含该键的分子越稳定。 键角：分子中两个键轴间的夹角。它决定了分子的空间构型。 4.共价键的类型 非极性键 极性键 概念 ______元素原子形成的共价键，共用电子对没有发生偏移 ________元素原子形成的共价键，共用电子对发生偏移 原子吸引电子能力 相同 不同 共用电子对 不偏向任何一方 偏向吸引电子能力强的原子 实例 H—H键 H—Cl键 配位键： 二、极性分子与非极性分子 根据共价分子中电荷分布是否对称，正负电荷重心是否重合，整个分子电性是否出现“两极”，把分子分为极性分子和非极性分子。 1、分子极性的判断：单质分子全为非极性分子，如__________________________等，但O3除外；AB型分子全为极性分子，如___________等；ABn型分子，若A的化合价等于价电子数目，则分子的空间结构对称，其分子为非极性分子，如_______________________；若A的化合价不等于其价电子数目，则分子的空间结构不对称，其分子为极性分子,如_________ 联系我时，请说是在今天信息-分类信息网-免费发布房产,租房,招聘,兼职及58同城信息网看到的，谢谢！
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